Ионные уравнения. Гидролиз солей рН

Ионные уравнения. Гидролиз солей рН План: Реакции между ионами. Ионные уравнения. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Поскольку электролиты в растворах распадаются на ионы, то реакция электролитах должны происходить между ионами. Взаимодействие ионов в растворе показывается ионной реакцией. С участием ионов могут протекать как обменные, так и окислительное-восстановительные реакции. Рассмотрим обменные реакции электролитов: в растворе, например, взаимодействие между двумя солями: NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Хлорид натрия и нитрид серебра как сильные электролиты дислоцируют на ионы: NaCl = Na+ +Cl- AgNO3 = Ag+ + NO3- Поэтому левую часть равенства можно записать так: Na+ + Cl-+ Ag+ + NO3- =……. Рассмотрим полученные в результате реакции вещества: AgCl - вещество нерастворимое, поэтому его диссоциацию на ионы не показывают, NaNO3 - соль растворимая, прекрасно дислоцирует на ионы по схеме: NaNO3 = Na+ + NO3- NaNO3 - сильный электролит, поэтому правая часть равенства пишется так: … …= Na+ + NO3- +AgCl↓ Уравнение в целом будет иметь следующий вид: Na+ + Cl-+ Ag+ + NO3- = AgCl↓+ Na+ + NO3- Такое уравнение называется полным ионным уравнением. Приведя в этом уравнении подобные члены, исключаем ионы, не участвующие в реакции, и получаем сокращенное ионное уравнение: Ag+ + Cl-= AgCl↓ Ионы Na+ + NO3- по окончании реакции остались без изменения, т. е. в реакции участия не принимали. Итак, ионное уравнение составляю в определенной последовательности. 2. Пишут в ионном виде формулы исходных продуктов (тех, которые диссоциируют). 3. Пишут в ионном виде формулы полученных продуктов (тех, которые диссоциируют). 4. Проверяют, совпадают ли друг с другом по абсолютным величинам общее число положительных и отрицательных зарядов ионов в левой части равенства, а затем в правой. 5. Проверяют, совпадают ли число одноименных ионов левой и правой частях равенства, (учитывая атомы, входящие в состав недиссоциирующего вещества). 6. Для составления сокращенного ионного уравнения находят в левой и правой частях уравнения подобные члены с одинаковыми знаками и исключают их из уравнения, а затем записывают полученное сокращенное ионное уравнение, которое выражает сущность реакции. Приведенное сокращенное уравнение выражает сущность не только этой реакции. Напишем несколько уравнений реакций, например: 1). HCL + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 H++Cl-+Ag++ NO3- = AgCl↓ + H++ NO3- Ag+ +Cl-= AgCl↓ 2). BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ Ba2++2Cl-+2Ag++ 2NO3- = Ba2++ 2NO3-+ 2AgCl↓ Ag+ +Cl-= AgCl↓ 3). AlCl3+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓ Al3++3Cl-+3Ag++ 3NO3- = Al3++3NO3-+ 3AgCl↓ Ag+ +Cl-= AgCl↓ Во всех приведенных примерах сокращенное ионное уравнение получается одно и тоже. Это обстоятельство играет очень важную роль ...